Дано: m(HCl раствора) = 100 г

W (HCl) = 15% или 0.15

Найти: m(AgCl) -?

Решение:

Сначала необходимо записать уравнение химической реакции:

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + H NO₃

1)  Находим массу растворенного в воде хлороводорода:

m(HCl) = m(HCl раствора) · W (HCl)

 m(HCl) =100 г · 0.15 = 1.5 г

2) Находим количество вещества хлороводорода:

n (HCl) = m(HCl)/М(HCl)

n (HCl) =1.5 г/ 36.5 ^г/_моль = 0.04 моль

3) Находим количество вещества хлорида серебра:

n(HCl) = n (AgCl) => n (AgCl) = 0.04 моль

(т.к. по уравнению реакции количества веществ соляной кислоты и хлорида серебра равны, получается, что количество вещества хлорида серебра равно 0,04 моль)

4) Находим массу хлорида серебра:

m(AgCl) = n (AgCl) · М(AgCl)

m(AgCl) = 0.04 моль · 143.5 ^г/_моль = 58.97 г

Ответ: образуется 58.97 г хлорида серебра.

№2 Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

Дано:m(NaOH раствора) = 8г

W(NaOH) = 10% или 0.1

Найти: m(Na₂SO₄) =?

Решение:

Запишем уравнение реакции: H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

1) m(NaOH) = m(NaOH раствора) · W(NaOH)

m(NaOH) = 8г · 0.1 = 0.8г

2) n(NaOH) = m(NaOH)/М (NaOH)

n(NaOH) =0.8г/40г/моль = 0.02 моль

3) n((Na₂SO₄) = ½ n(NaOH)

n((Na₂SO₄) = ½ · 0.02 моль = 0.01 моль

4) m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) · М(Na₂SO₄)

m(Na₂SO₄) =0.01 моль · 142 г/моль = 1.42г

Ответ: образуется 1.42г сульфата натрия в растворе.