| Главная » Статьи » 9 класс » Химическая связь. Электролитическая диссоциация |
| В категории материалов: 13 Показано материалов: 1-10 |
Страницы: 1 2 » |
Сортировать по: Дате · Названию · Рейтингу · Комментариям · Просмотрам
Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам
1. Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах:
В группах все элементы имеют сходное электронное строение. Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет.
Ионная связь
Чисто ионной связью называется химически связанное состояние атомов, при котором устойчивое электронное окружение достигается путём полного перехода общей электронной плотности к атому более электроотрицательного элемента.
На практике полный переход электрона от одного атома к другому атому-паренеру по связи не реализуется, поскольку каждый элемент имеет большую или меньшую, но не нулевую, электроотрицательность, илюбая связь будет в некоторой степени ковалентной.
Ионная связь возможна только между атомами электроположительных и электроотрицательных элементов, находящихся в состоянии разноименно заряженных ионов.
Ковалентная полярная связь
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КПС) - образуют атомы разных неметаллов, отличающихся по значениям электроотрицательности (Например, HCl, H2O).
Встречаются исключения, когда ковалентную связь образуют атом неметалла и металла!
Например, AlCl3, разница в электроотрицательности ∆ Э.О.<1.7, т.е. ∆ Э.О.= 3,16 (Cl) – 1,61(Al) = 1,55
Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов
Ковалентная связь
Вспомним, как образуется ионная связь. Вы уже знаете, что атомы химических элементов стремятся завершить свои внешние электронные слои до устойчивого состояния. Так, атомы металлов отдают электроны с последнего электронного слоя атомам неметаллов, при этом образуются разноименно заряженные ионы, которые притягиваются. Именно так в соединениях образуется ионная связь.
Образование химической связи между одинаковыми неметаллами
Рис. 1. Атом водорода
Повторение и обобщение темы "Химическая связь. Электролитическая диссоциация"
№ 1Из приведенного ниже перечня выпишите формулы веществ: а) с ковалентной неполярной связью; б) с ковалентной полярной связью и в) с ионной связью. BaCl2, NH3, O2, Cl2, NaCl, N2, HCl, Br2, I2, H2O, CO2, KBr, CaF2.
Решение:
Ионная связь образуется между атомами типичного металла и типичного неметалла (с разницей в значениях электроотрицательностей больше 2). Данному условию удовлетворяют следующие вещества: хлорид бария, хлорид натрия, бромид калия и фторид кальция: BaCl2, NaCl, KBr, CaF2.
Ковалентная неполярная связь возникает между атомами неметаллов с одинаковыми значениями относительной электроотрицательности. Это кислород, хлор, азот, бром и иод: O2, Cl2, N2, Br2, I2.
Ковалентная полярная связь возникает, как правило, между атомами с разными значениями относительной электроотрицательности (разница должна быть меньше 2). К таким соединениям относятся аммиак, хлороводород, вода, углекислый газ: NH3, NaCl, N2, HCl, H2O, CO2.
Примеры составления уравнений реакции ионного обмена
НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ
Реакции с образованием малорастворимых веществ (осадков).
Составим молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции между растворами хлорида железа(III) и гидроксида натрия.
1. Запишем молекулярное уравнение и подберем коэффициенты:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2. Найдем вещество, которое вызывает протекание реакции. Это Fe(OH)3. Ставим знак осадка ↓:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Реакции ионного обмена
Образование осадка карбоната кальция
Реакции ионного обмена, протекающие между растворами солей
I. Запишем уравнение реакции между растворами карбоната натрия и хлорида кальция.
В результате этого взаимодействия образуется осадок карбоната кальция и хлорид натрия.
Рис. 1. Осадок карбоната кальция
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl - молекулярное уравнение
Рассмотрим сущность данной реакции обмена. Вы знаете, что карбонат натрия в воде диссоциирует на два катиона натрия и карбонат-анион.
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Хлорид кальция в воде также диссоциирует на катион кальция и хлорид - анионы.
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
Решение расчётных задач по уравнению реакции
№1 Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 15%?
Дано: m(HCl раствора) = 100 г
W (HCl) = 15% или 0.15
Найти: m(AgCl) -?
Решение:
Сначала необходимо записать уравнение химической реакции:
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + H NO3
1) Находим массу растворенного в воде хлороводорода:
m(HCl) = m(HCl раствора) · W (HCl)
m(HCl) =100 г · 0.15 = 1.5 г
2) Находим количество вещества хлороводорода:
n (HCl) = m(HCl)/М(HCl)
n (HCl) =1.5 г/ 36.5 г/моль = 0.04 моль
Скорость химических реакций
Любая термодинамически разрешенная химическая реакция должна быть обусловлена определенными факторами, от которых зависят скорость и стадийность (механизм) ее протекания. Скорость и механизм химических процессов составляют основу химической кинетики. Формальная кинетика позволяет количественно описать ход химического процесса во времени при постоянной температуре в зависимости от концентрации реагирующих веществ и их фазового состава.
Схемы образования веществ с различным типом связи
Ионная связь образуется между ионами, а ковалентная связь возникает при перекрывании электронных орбиталей, при котором пара электронов становится общей для обоих атомов. Рассмотрим на конкретных примерах условия и схемы образования каждого вида химической связи: ионная связь, ковалентная полярная и ковалентная неполярная связь.
Сравнение сведений о различных типах химической связи.
Определим вид химической связи в следующих веществах: фтор F2, вода Н2О и хлорид калия KCl
