При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций следует учесть, что число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, принятых окислителем. Должен соблюдаться электронный баланс.

В качестве примера рассмотрим реакцию соляной кислоты с перманганатом калия.

Запишем схему данной реакции, зная, что продуктами реакции являются хлорид калия, хлорид марганца, хлор и вода:

HCl + KMnO₄ → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Расставить коэффициенты в схеме такой реакции методом подбора достаточно сложно. В таком случае используют метод электронного баланса.

Дальше необходимо расставить значения степеней окисления химических элементов и определить, у каких элементов степень окисления изменилась:

+1 -1  +1+7 -2   +1 -1  +2 -1     0     +1 -2

HCl + KMnO₄ → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Степени окисления поменяли марганец и хлор.

Записываем схемы процессов окисления и восстановления:

   +7                 +2

Mn +5e = Mn

    -1                  0

2Cl – 2e = Cl₂

(Как правило, простое вещество в полуреакциях окисления или восстановления записывают в молекулярном виде – в данном случае Cl₂. Тогда в левой части полуреакции должно быть два атома хлора. Один атом хлора теряет один электрон, а два атома – два электрона.)

Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, домножим первую полуреакцию на 2, а вторую – на 5.

   +7                   +2

Mn +5e = Mn       2     окислитель, восстанавливается

    -1                     0

2Cl – 2e = Cl₂      5        восстановитель, окисляется

Получаем:

   +7                         +2

2Mn +10e = 2Mn      

   -1                           0

10Cl – 10e = 5Cl₂     

Полученные коэффициенты ставим перед соответствующими формулами в правой части уравнения:

HCl + KMnO₄ → KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + H₂O

Теперь находим коэффициенты для формул всех остальных веществ:

16HCl + 2KMnO₄ = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Получили уравнение реакции.