Азотная кислота и ее соли

Азотная кислота и ее соли. Чистая HNO₃ бесцветная жидкость, на воздухе «дымит», смешивается с водой. На свету частично разлагается, приобретая бурую окраску.

Получение.

1. В лаборатории азотную кислоту получают при взаимодействии безводных нитратов с концентрированной серной кислотой:

Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓  +  2HNO₃.

2. В промышленности получение азотной кислоты идет в три стадии:

1. Окисление аммиака до оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6 H₂O

2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV):

2NO + O₂ → 2NO₂

3. Растворение оксида азота (IV) в воде с избытком кислорода:

4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃

Химические свойства.  Проявляет все свойства кислот. Азотная кислота  одна из наиболее сильных минеральных кислот.

1. В водных растворах она полностью диссоциирована на ионы:

HNO₃ → H⁺ + NO^-₃

2. Реагирует с оксидами металлов:

MgO + 2HNO₃ →  Mg(NO₃)₂ + H₂O,

3. Реагирует с основаниями:

Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O,

4. КонцентрированнаяHNO₃  при взаимодействии с наиболее активными металлами  до Al восстанавливается до N₂О. Например:

4Ca + 10HNO₃ → 4Ca(NO₃)₂ + N₂O↑+ 5H₂O

5. Концентрированная HNO₃ при взаимодействии с  менее активными металлами (Ni, Cu, Ag, Hg) восстанавливается до NO₂. Например:

4HNO₃ + Ni → Ni(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

6. Аналогично концентрированная HNO₃ реагирует с неметаллами. Неметалл при этом окисляется. Например:

5HNO₃ +P^о → HP⁺⁵O₃ + 5NO₂↑+ 2H₂O.

Cоли азотной кислоты – нитраты при нагревании разлагаются по схеме:

левее Mg:      MeNO₃ → MeNO₂ + O₂

Mg – Cu:       MeNO₃  → MeO + NO₂↑ + O₂↑

правее Сu     MeNO₃ →  Me + NO₂↑ +O₂↑

 Применение.

Азотную кислоту применяют для получения азотных удобрений, лекарственных и взрывчатых веществ.