Химические элементы IА группы образуют естественное семейство щелочных металлов. В него входят литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Из положения этих элементов в ПСХЭ следует, что у них на внешнем электронном слое находится по 1 электрону. В химических реакциях атомы щелочных металлов будут стремиться отдать свой единственный внешний электрон и превратиться в катион с зарядом «1+». Сверху вниз по главной подгруппе увеличивается радиус атомов, а значит, увеличивается восстановительная активность и уменьшается относительная электроотрицательность.

С электронным строением атомов щелочных металлов связана их способность окрашивать пламя в разные цвета: например, литий окрашивает пламя в карминово-красный цвет, натрий – в желтый, калий  - в фиолетовый. По цвету пламени можно различить соли этих металлов.

В виде простых веществ щелочные металлы в природе не встречаются. Они распространены в виде хлоридов, сульфатов, алюмосиликатов. Практически все щелочные металлы содержатся в морской воде. Франций – радиоактивный элемент.

Физические свойства щелочных металлов: серебристо-белые вещества, очень мягкие (мягкость от лития к цезию возрастает, а температура плавления - снижается).

Щелочные металлы очень химически активны. Именно поэтому их нельзя хранить на воздухе, они быстро окисляются. Их активность возрастает от лития к цезию.

Щелочные металлы реагируют с кислородом воздуха. Но оксид из них при этом образует только литий:

4Li + O₂ = 2Li₂O + Q

Натрий, калий, рубидий и цезий образуют сложные пероксидные соединения:

2Na + O₂= Na₂O₂  +Q

              (пероксид натрия)

Литий способен реагировать с азотом при комнатной температуре, при этом образуется нитрид лития, остальные щелочные металлы реагируют с азотом при нагревании:

2Li + 3N₂ = 2Li₃N

Щелочные металлы могут реагировать и с другими неметаллами, например серой, водородом, галогенами.

Рис. 1. Взаимодействие натрия с серой при комнатной температуре

Щелочные металлы энергично реагируют с водой. При этом образуется щелочь, выделяется водород и теплота:

2Na + 2H₂O= 2NaOH + H₂ + Q

Рис. 2. Взаимодействие натрия с водой

Щелочные металлы могут реагировать с кислотами с выделением водорода.

Na₂O + H₂O = 2 NaOH

Оксиды щелочных металлов реагируют с кислотными оксидами и кислотами.

Гидроксиды щелочных металлов являются щелочами и обладают всеми характерными для щелочей свойствами. Они изменяют окраску индикаторов, взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.

Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Исключение составляют некоторые соли лития: фторид, фосфат, силикат.