Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие.

1. Химическая связь – это сила, соединяющая два или несколько взаимодействующих атомов в молекулы или другие частицы.

Причиной образования химических связей является стремление атомов металлов и неметаллов путём взаимодействия с другими атомами достичь более устойчивой электронной структуры, подобной структуре инертных газов.

Различают три основных вида связи: ковалентную полярную, ковалентную неполярную и ионную.

 

1. Ковалентная связь – это химическая связь, осуществляемая с помощью общих электронных пар, например, при образовании молекулы водорода неспаренные электроны атомов водорода образуют одну общую электронную пару, т.е. одну химическую связь:

Н · + · Н ® Н ·· Н.

ЕГЭ. Периодическая система химических элементов.Строение вещества

1. Периодически изменяются следующие свойства атомов: 1) заряд атомного ядра; 2) относительная атомная масса; 3) число электронов на внешнем энергетическом уровне; 4) число энергетических уровней.  1. (3). Число электронов на внешнем электронном слое изменяется от одного до восьми, после этого появляется новый электронный слой.

2.В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается: 1) увеличение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности; 2) увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности; 3) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности; 4) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности.  2. (3). Слева направо уменьшается атомный радиус за счёт более сильного взвимодействия между ядром и внешними электронами (число электронов на внешнем слое увеличивается, следовательно суммарный заряд на внешнем слое увеличивается). Рассмотрим пример Na и Mg. У Na число внешних электронов 1, суммарный заряд "-1"(заряд остова +1[часть атома, кроме внешнего слоя, он численно равен количеству электронов на внешнем слое и имеет заряд плюс], у Mg соответственно 2 электрона и заряд "-2" (остов +2). Следовательно, мы можем предположить, что взаимодействуют частицы с зарядами -1 и +1, и, -2 и+2. А в соответствии с законом Кулона чем больше заряды, тем больше силы взаимодействия и ,как следствие, меньше расстояние между заряженными частицами. Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Чем больше заряд остова, тем выше электроотрицательность, также за счёт электростатического взаимодействия.

3) Наименьшим значением энергии ионизации обладает атом следующего щелочноземельного металла: 1) стронций; 2) барий; 3) кальций; 4) радий.

Металлическая и водородная химические связи

1. Металлическая связь. Металлические кристаллы

   В металлах валентные электроны удерживаются атомами крайне слабо и способны мигрировать. Атомы, оставшиеся без внешних электронов, приобретают положительный заряд. Они образуют металлическую кристаллическую решётку.

   Совокупность обобществлённых валентных электронов (электронный газ), заряженных отрицательно, удерживает положительные ионы металла в определённых точках пространства - узлах кристаллической решётки, например, металла серебро.

   Внешние электроны могут свободно и хаотично перемещаться, поэтому металлы характеризуются высокой электропроводностью (особенно золото, серебро, медь, алюминий).

   
   

Типы кристаллических решёток.

Твердые вещества, как правило, имеют кристаллическое строение. Оно характеризуется правильным расположением частиц в строго определенных точках пространства. При мысленном соединении этих точек пересекающимися прямыми линиями образуется пространственный каркас, который называют кристаллической решеткой.

Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки. В узлах воображаемой решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы. Они совершают колебательные движения. С повышением температуры амплитуда колебаний возрастает, что проявляется в тепловом расширении тел.

В зависимости от вида частиц и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Кристаллические решетки, состоящие из ионов, называются ионными. Их образуют вещества с ионной связью. Примером может служит кристалл хлорида натрия, в котором, как уже отмечалось, каждый ион натрия окружен шестью хлорид-ионами, а каждый хлорид-ион - шестью ионами натрия. Такому расположению соответствует наиболее плотная упаковка, если ионы представить в виде шаров, размещенных в кристалле . Очень часто кристаллические решетки изображают, как показано на рис , где указывается только взаимное расположение частиц, но не их размеры.