Персональный сайт - Каталог статей

ЕГЭ. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

Вопрос

Комментарий

А1. Из каких частиц состоит атомное ядро?

1) из протонов и электронов

2) из нейтронов и протонов

3) только из протонов

4) только из нейтронов.

Атом - это электронейтральная частица, состоящая из протонов, нейтронов и электронов. Протоны и нейтроны входят в состав ядра атома, а электроны вращаются вокруг.

Правильный ответ 2)

А2. Что такое изотопы?

1) атомы с разным зарядом ядра

2) вещества, имеющие одинаковый состав, но разную массу.

3) атомы, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.

4) атомы, имеющие разное число электронов.

Изотопы - это атомы одного химического элемента. У них одинаковое число электронов и протонов в атоме, но разное число нейтронов и поэтому разная масса.

Правильный ответ 3)

А3. Что называется химическим элементом?

1) совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра

2) совокупность атомов с одинаковой массой

3) совокупность атомов с одинаковым числом нейтронов

4) совокупность атомов с равным числом протонов и нейтронов

Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Правильный ответ 1)

А4. Какая частица состоит из 8 протонов, 10 нейтронов и 8 электронов?

1) изотоп кислорода -8

2) изотоп кислорода -18

3) изотоп аргона -18

4) ион кислорода с зарядом -2

Находим в периодической системе элемент №8. Это кислород. Прибавив к 8 протонам 10 нейтронов, получим массу атома 18. Это ¹⁸О.

Правильный ответ 2)

12.01.2014

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Основной закон химии - Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году в то время, когда атом считался неделимым и о его внутреннем строении ничего не было известно.

В основу Периодического закона Д.И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов.

Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д.И. Менделеев получил естественный (природный) ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств.

Например, свойства типичного металла литий Li повторялись у элементов натрий Na и калий K, свойства типичного неметалла фтор F - у элементов хлор Cl,бром Br, иод I.

У некоторых элементов Д.И. Менделеев не обнаружил химических аналогов (например, у алюминия Al и кремния Si), поскольку такие аналоги в то время были еще неизвестны. Для них он оставил в естественном ряду пустые места и на основе периодической повторяемости предсказал их химические свойства.
После открытия соответствующих элементов (аналога алюминия - галлия Ga, аналога кремния - германия Ge и др.) предсказания Д.И. Менделеева полностью подтвердились.

Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева:

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

На основе Периодического закона Д.И. Менделеев создал Периодическую систему химических элементов.

12.01.2014

Строение атома

При химических реакциях ядра атомов остаются без изменений, изменяется лишь строение электронных оболочек вследствие перераспределения электронов между атомами. Способностью атомов отдавать или присоединять электроны определяются его химические свойства.

Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Благодаря волновым свойствам электроны в атоме могут иметь только строго определенные значения энергии, которые зависят от расстояния до ядра. Электроны, обладающие близкими значениями энергии образуют энергетический уровень. Он содержит строго определенное число электронов - максимально 2n². Энергетические уровни подразделяются на s-, p-, d- и f- подуровни; их число равно номеру уровня.

Квантовые числа электронов

Состояние каждого электрона в атоме обычно описывают с помощью четырех квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). Первые три характеризуют движение электрона в пространстве, а четвертое - вокруг собственной оси.

12.01.2014