|
Введение в органическую химию
|
| Главная » Статьи » 11 класс » Растворы и их концентрация, дисперсные системы, электролитическая диссоциация, гидролиз |
|
В категории материалов: 4
Показано материалов: 1-4 |
|
Сортировать по:
Дате ·
Названию ·
Рейтингу ·
Комментариям ·
Просмотрам
Гидролиз - это обменная реакция вещества с водой, приводящая к его разложению. Попробуем разобраться в причине данного явления. Электролиты делятся на сильные электролиты и слабые. См. Таб.1 СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ | СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ | Степень диссоциации при 180С в растворах с концентрацией электролита 0,1 моль/л близка к 100%.диссоциируют практически необратимо. | Степень диссоциации при 180С в растворах с концентрацией электролита 0,1 моль/л значительно меньше 100%.Диссоцииация необратима. | · Щелочи · Соли · Некоторые неорганические кислоты (НNO3, HClO4,HI, HCl, HBr, H2SO4) | · Гидроксиды металлов, кроме IA и IIA групп, раствор аммиака · Многие неорганические кислоты (H2S, HCN, HClO, HNO2) · Органические кислоты (HCOOH, CH3COOH) · Вода |
Таб. 1
I. Выбор одного правильного варианта из 4 предложенных. Вопрос | Комментарий | А1.Сильными электролитами являются: 1) CO2 2) H2S 3) O2 4) H2SO4 | По определению, сильные электролиты – это вещества, которые в водном растворе полностью распадаются на ионы. СО2 и О2 сильными электролитами являться не могут. Н2S- слабый электролит. Правильный ответ 4) |
Необходимо различать понятия агрегатного и фазового состояния веществ. Фаза - однородная по составу и свойствам часть рассматриваемой системы, отделенная от других фаз поверхностями раздела, на которых скачком изменяются некоторые свойства системы -например, плотность, электропроводность, вязкость. Фаза – это гомогенная часть гетерогенной системы. Например, если мы нальем подсолнечное масло в воду, мы получим систему, находящуюся в одном агрегатном состоянии - в жидком. Но вещества в ней будут находиться в двух различных фазах: одна - это вода, другая – это растительное масло и между ними будет отчетливая граница. Так называемая поверхность раздела. Значит, система будет гетерогенной. Другой похожий пример, если смешать муку и сахарный песок. Мы получим систему, где вещества находятся в одном агрегатном состоянии, но вещества в ней находятся в двух различных фазах и система является гетерогенной. 
Рис. 1. Классификация дисперсных систем
Еще на заре изучения электрических явлений ученые заметили, что ток могут проводить не только металлы, но и растворы. Но не всякие. Так, водные растворы поваренной соли и других солей, растворы сильных кислот и щелочей хорошо проводят ток. Растворы уксусной кислоты, углекислого и сернистого газа проводят его намного хуже. А вот растворы спирта, сахара и большинства других органических соединений вовсе не проводят электрический ток. Электрический ток - это направленное движение свободных заряженных частиц. В металлах такое движение осуществляется за счет относительно свободных электронов, электронного газа. Но не только металлы способны проводить электрический ток. Электролиты - это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Неэлектролиты - это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Для описания электропроводности некоторых растворов необходимо понимать, что такое раствор. К концу XIX века существовало 2 основных теории растворов · Физическая. Согласно этой теории раствор-это чисто механическая смесь компонентов и никакого взаимодействия между частицами в нем нет. Она хорошо описывала свойства электролитов, но имела определенные сложности в описании растворов электролитов. · Химическая. Согласно этой теории при растворении происходит химическая реакция между растворяемым веществом и растворителем. Это подтверждается наличием теплового эффекта при растворении, также изменением цвета. Например, при растворении белого безводного сульфата меди, образуется насыщенный синий раствор.
|
|
