| Главная » Статьи » 11 класс » Основные классы соединений, их свойства и типичные реакции |
Кислоты
Кислоты-сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных
заместиться на атом металла, и кислотного остатка.Число атомов кислорода определяет основность кислот.
| Бескислородные | Кислородсодержащие | ||
| HCl, HBr, HI, H2S анион "-ид" HCl-хлороводородная(соляная кислота), Cl--хлорид H2S-сероводородная, S2- | H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 и другие. |
ПОЛУЧЕНИЕ.
| Кислородсодержащие | 1.Кислотный оксид+вода | SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 |
| 2.Металл+сильный окислитель | P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO | |
| 3.Cоль+менее летучая кислота | NaNO3+H2SO4=HNO3 +NaHSO4 | |
| Бескислородные | 1.Водород+неметалл | H2+Cl2=2HCl |
| 2.Cоль+менее летучая кислота | NaCl+H2SO4=2HCl+NaHSO4 |
КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
 | |
| 1.Изменяют окраску индикаторов | |
| лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот) | |
| 2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода | |
H2SO4+Ca=CaSO4+H2 | 2HCl+Ca=CaCl2+H2 |
| 2.Взаимодействие с основными оксидами | |
| H2SO4+CaO=CaSO4+H2O | 2HCl+CaO=CaCl2+H2O |
| 3.Взаимодействие с основаниями | |
| H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O | 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O |
| 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами | |
| H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O | 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O |
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество | |
| H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl | 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 |
| 6.При нагревании | |
| Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2 | H2S=H2+S |
| Физические свойства кислот | ||
| Жидкости H2SO4 HClO4 и др. | Твердые H3PO4 H2SiO3 и др. | Газообразные HCl H2S и др. |
| Всего комментариев: 0 | |
Хостинг от uCoz