Силикаты

Как и у каждой уважающей себя кислоты, у кремниевой тоже есть свои соли, они называются силикатами. Силикаты всех металлов, кроме щелочных, нерастворимы в воде. Силикаты калия и натрия еще называют  растворимыми стеклами, их концентрированные, густые растворы используются в качестве силикатного (канцелярского)  клея. Силикаты бывают средними и кислыми, некоторые из них могут образовывать кристаллогидраты.

Получение.

Силикаты могут быть получены взаимодействием кремния, диоксида кремния и кремниевой кислоты с растворами щелочей, а также сплавлением диоксида кремния с основными оксидами:

Si +  2NaOH + H2O  => Na2SiO3 + 2H2

2NaOH  +  SiO2  =>  Na2SiO3  +  H2O

SiO2  +  CaCO3  =>  CaSiO3  +  CO2

SiO2  +  MgO  =>  MgSiO3

H2SiO3  +  2NaOH  =>  Na2SiO3  +  2H2O

По физическим свойствам это твердые вещества, обычно белого цвета.

Химические свойства.

1. Растворимые силикаты - соли слабой кремниевой кислоты, поэтому в растворах они сильно гидролизуются:

Na2SiO3  +  H2O  =>  NaOH  +  NaHSiO3

2. Силикаты взаимодействуют с сильными кислотами, в осадок выпадает кремниевая кислота:

Na2SiO3  +  2 HCl  => 2NaCl  +  H2SiO3

3. Растворимые силикаты вступают в реакции обмена с растворами солей:

Na2SiO3  +  CaCl2  =>  2NaCl  +  CaSiO3

4. Природные силикаты в естественных условиях постепенно разрушаются под действием воды, углекислого газа, ветра, солей, тепла, при этом образуются глина и песок.

Применение.

   Растворимое стекло применяется для укрепления грунтов при строительных работах; для изготовления замазок и клеев, для огнестойкой пропитки тканей и древесины. Пропитка бетонных автомобильных дорог жидким стеклом увеличивает их долговечность. Силикат натрия входит в состав некоторых стиральных порошков.