Второй  оксид углерода называется диоксидом его, или углекислым газом, и его формула известна каждому - СО2. Атомы углерода и кислорода образуют в ней  двойные ковалентные полярные связи, но в целом молекула неполярная, так как симметрична:

                                   О = С = О

Получение.

1) при горении угля и углеродсодержащих веществ:

С  +  О2  => CO2

CH4  +  2O2  => CO2  +  2H2O

2)при разложении некоторых сложных веществ:

H2CO3  =>  CO2  +  H2O

CaCO3  =>  CaO  +  CO2

2NaHCO3  =>   Na2CO3  +  CO2  +  H2O

3) при действии сильных кислот на карбонаты - соли угольной кислоты:

CaCO3  +  2HCl  =>  CaCl2  +  CO2  +  H2O

K2CO3  +  H2SO4  => K2SO4  +  CO2  +  H2O

Физические свойства.

   СО2  - газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде. Растворимость его повышается при увеличении давления. При высоком давлении он становится жидким, а при одновременном охлаждении - твердым ("сухой лёд")

Химические свойства.

1)СО2 - кислотный оксид. При растворении в воде он реагирует с ней и образует непрочную угольную кислоту:

СО2  +  Н2О  =>  H2CO3

2) взаимодействует с основными оксидами, образуя соли:

СО2  +  СаО  => CaCO3

CO2  +  Na2O  =>  Na2CO3

3)  Углекислый газ реагирует с щелочами. Состав соли зависит от мольного соотношения реагирующих веществ:

CO2  +  KOH  =>  KHCO3                    гидрокарбонат калия, кислая соль

CO2 +  2KOH  => K2CO3  +  H2O       карбонат калия, средняя соль

4) Углекислый газ взаимодействует с известковой водой, вызывая ее помутнение - это его качественная реакция.

Ca(OH)2  +  CO2  -> CaCO3  +  H2O

5) Это вещество может быть окислителем для активных металлов:

CO2  +  2Mg  =>  2MgO  +  C

 6) Углекислый газ не поддерживает горения и дыхания, так как сам он не способен окисляться. Причина этого - высшая степень окисления углерода в его молекуле (+4)