|
Введение в органическую химию
|
В категории материалов: 18
Показано материалов: 11-18 |
Страницы: « 1 2 |
Сортировать по:
Дате ·
Названию ·
Рейтингу ·
Комментариям ·
Просмотрам
Задача 1. По термохимическому уравнению 2Cu + O2 = 2CuO + 310 кДж вычислите количество теплоты, выделившейся в результате окисления 4 моль меди. Алгоритм решения 1. Над формулами веществ надпишем сведения, взятые из условия задачи, а под формулой –соотношение, отображаемое уравнением реакции
Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, двойного обмена, окислительно-восстановительные реакции. Уравнения химических реакций. Подбор стехиометрических коэффициентов в уравнениях реакций. Расчеты по уравнениям реакций. Определение количества вещества и массы реагентов и продуктов. Определение объема газообразных реагентов и продуктов. Теоретический и практический выход продукта реакции. Степень чистоты химических веществ. Примеры решения типовых задач Задача 1. При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Какие количества оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 100 сульфата бария? Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O m(BaSO4) = 100 г; M(BaSO4) = 233 г/моль n(BaO) = ? n(H2SO4) = ?
При окислении веществ кислородом образуются, как правило, оксиды. Рассмотрим порядок составления уравнения реакции окисления меди кислородом, если в ходе этой реакции образуется оксид меди (II). Сначала запишем схему реакции: слева запишем формулы исходных веществ – меди и кислорода, а справа – формулу продукта реакции, это оксид меди (II). Обычно, название образующегося продукта звучит в формулировке задания, если эта формула неоднозначна. Так, например, медь может образовать два оксида – оксид меди (I) и оксид меди (II). Cu + O2 → CuO (схема реакции) Теперь расставим коэффициенты в уравнении реакции: 2Cu + O2 = 2CuO (уравнение реакции)
Виды топлива. На практике используют топливо трех видов:твердое, жидкое и газообразное.
К твердому топливу относят антрацит, каменный уголь, бурный уголь, горючие сланцы,торф и дрова.
Количество топлива определяется его теплотворной способностью, т. е. количеством теплоты (в килоджоулях), которое выделяется при сгораний 1кг топлива. Теплотворная способность топлива тем выше, чем оно богаче углеродом.
Ископаемые угли используются не только в виде топлива. Примерно 1/4 добытых углей подвергают нагреванию без доступа воздуха (пиролиз). В результате получают кокс и различные вещества, которые используют для производства пластмасс, красителей, лекарственных веществ и др. Добыча и использование природного топлива, в том числе ископаемых углей, в нашей стране непрерывно растет.
Второй оксид углерода называется диоксидом его, или углекислым газом, и его формула известна каждому - СО2. Атомы углерода и кислорода образуют в ней двойные ковалентные полярные связи, но в целом молекула неполярная, так как симметрична: О = С = О Получение. 1) при горении угля и углеродсодержащих веществ: С + О2 => CO2 CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O 2)при разложении некоторых сложных веществ: H2CO3 => CO2 + H2O CaCO3 => CaO + CO2 2NaHCO3 => Na2CO3 + CO2 + H2O 3) при действии сильных кислот на карбонаты - соли угольной кислоты: CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 + H2O K2CO3 + H2SO4 => K2SO4 + CO2 + H2O
Молекула кислорода состоит из двух атомов. Химическая связь ковалентная неполярная. Кислород отличает высокая реакционная способность, он окисляет многие вещества уже при комнатной температуре. Если реакции инициировать нагреванием, освещением, катализатором, они протекают очень бурно и сопровождаются выделением большого количества тепла. Особенно сильным окислителем является жидкий кислород: пропитанная им вата при поджигании мгновенно сгорает. Некоторые летучие органические вещества самопроизвольно воспламеняются на расстоянии нескольких метров от открытого сосуда с жидким кислородом. Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно, кроме галогенов, за исключением фтора, золота и платины.
По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов. Чем левее стоит металл в ряду стандартных электродных потенциалов, тем более сильным восстановителем он является, самый сильный восстановитель – металлический литий, золото – самый слабый, и, наоборот, ион золото (III) – самый сильный окислитель, литий (I) – самый слабый.
Химический состав воздуха имеет важное значение в осуществлении дыхательной функции. Атмосферный воздух – это смесь газов: кислорода, углекислого газа, аргона, азота, неона, криптона, ксенона, водорода, озона и др. Кислород – наиболее важен. В покое человек поглощает 0,3 л/мин. При физической деятельности потребление кислорода возрастает и может достигать 4,5 –8 л/мин Колебания содержания кислорода в атмосфере невелики и не превышают 0.5%. Если содержание кислорода уменьшается до 11-13%, появляются явления кислородной недостаточности. Содержание кислорода 7-8% могут привести к смерти. Углекислый газ – без цвета и запаха, образуется при дыхании и гниении, сгорании топлива. В атмосфере составляет 0,04%, а в промзонах – 0,05-0.06%. При большом скоплении людей может увеличиваться до 0,6 – 0,8%. При продолжительном вдыхании воздуха с содержанием 1-1,5% углекислого газа отмечается ухудшение самочувствия, а при 2-2,5% - патологические сдвиги. При 8-10% потеря сознания и смерть, воздух имеет давление, называемое атмосферным или барометрическим. Оно измеряется в миллиметрах ртутного столба (мм.рт.ст.), гектопаскалях (гПа), миллибарах (мб). Нормальным принято считать давление атмосферы на уровне моря на широте 45˚ при температуре воздуха 0 ˚С. Оно равно 760 мм.рт.ст. (Воздух в помещении считается недоброкачественным, если он содержит 1% углекислого газа. Эта величина принимается как расчетная при проектировании и устройстве вентиляции в помещениях.
|
|
