Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие.

1. Химическая связь – это сила, соединяющая два или несколько взаимодействующих атомов в молекулы или другие частицы.

Причиной образования химических связей является стремление атомов металлов и неметаллов путём взаимодействия с другими атомами достичь более устойчивой электронной структуры, подобной структуре инертных газов.

Различают три основных вида связи: ковалентную полярную, ковалентную неполярную и ионную.

1. Ковалентная связь – это химическая связь, осуществляемая с помощью общих электронных пар, например, при образовании молекулы водорода неспаренные электроны атомов водорода образуют одну общую электронную пару, т.е. одну химическую связь:

Н · + · Н ® Н ·· Н.

а) Ковалентная связь называется неполярной, если общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам. Ковалентная неполярная связь возникает между атомами, электроотрицательности которых одинаковы (между атомами одного и того же неметалла),т.е. в простых веществах. Например, в молекулах кислорода, азота, хлора, брома связь ковалентная неполярная.

Cl · + · Cl ® Cl ·· Cl

б) Ковалентная связь называется полярной, если общая электронная пара смещена к одному из элементов. Ковалентная полярная связь возникает между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но не сильно, т.е. в сложных веществах между атомами неметаллов. Например, в молекулах воды, хлороводорода, аммиака, серной кислоты связь ковалентная полярная.

Н · + · О · + · Н ® Н ·· О ·· Н

H · + · Cl ® H ·· Cl

1. Ионная связь – это связь между ионами, осуществляется за счёт притяжения разноимённо заряженных ионов. Например, хлорид калия:

К · – 1? ® К⁺

K⁺ [?Cl?]^-

?Cl · + 1? ® [?Cl?]^-

Ионная связь возникает между атомами типичных металлов (главная подгруппа первой и второй группы) и атомами типичных неметаллов (главная подгруппа седьмой группы и кислород), например: фторид калия, бромид натрия, оксид кальция.

1. Сходство различных видов связи заключается в их единой природе:

а) при образовании химической связи между атомами взаимодействуют их внешние электронные слои, что приводит к изменению этих электронных слоёв;

б) образование химической связи сопровождается возникновением более устойчивых систем (молекул, атомных, ионных и молекулярных кристаллов) с меньшей энергией, чем отдельные атомы.

1. Различие – в степени поляризации связи (степени смещения связывающих электронных пар):

а) в соединении с ковалентной неполярной связью электроотрицательности атомов одинаковы, поэтому связывающие электронные пары в равной степени принадлежат обоим атомам;

б) в соединении с ковалентной полярной связью электроотрицательности атомов отличаются, но не сильно, поэтому связывающие электронные пары принадлежат обоим атомам, но в большей степени смещены к более электроотрицательному атому;

в) в соединении с ионной связью связывающие электроны полностью принадлежат более электроотрицательному атому.