хими4ок
Введение в органическую химию
Главная » Статьи » 11 класс » Типы химической связи

ЕГЭ. Периодическая система химических элементов.Строение вещества

1. Периодически изменяются следующие свойства атомов:
1) заряд атомного ядра; 2) относительная атомная масса; 3) число электронов на внешнем энергетическом уровне; 4) число энергетических уровней. 

1. (3). Число электронов на внешнем электронном слое изменяется от одного до восьми, после этого появляется новый электронный слой. 

2.В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается:
1) увеличение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
2) увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;
3) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
4) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности. 


2. (3). Слева направо уменьшается атомный радиус за счёт более сильного взвимодействия между ядром и внешними электронами (число электронов на внешнем слое увеличивается, следовательно суммарный заряд на внешнем слое увеличивается). Рассмотрим пример Na и Mg. У Na число внешних электронов 1, суммарный заряд "-1"(заряд остова +1[часть атома, кроме внешнего слоя, он численно равен количеству электронов на внешнем слое и имеет заряд плюс], у Mg соответственно 2 электрона и заряд "-2" (остов +2). Следовательно, мы можем предположить, что взаимодействуют частицы с зарядами -1 и +1, и, -2 и+2. А в соответствии с законом Кулона

закон Кулона

чем больше заряды, тем больше силы взаимодействия и ,как следствие, меньше расстояние между заряженными частицами.
Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Чем больше заряд остова, тем выше электроотрицательность, также за счёт электростатического взаимодействия. 

3) Наименьшим значением энергии ионизации обладает атом следующего щелочноземельного металла:
1) стронций; 2) барий; 3) кальций; 4) радий. 
3.(4).Энергия ионизации-это минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона от атома. 
Все элементы расположены в одной группе. Сверху вниз радиус увеличивается, за счёт появления новых электронных слоёв. Заряд остова одинаковый +2. Радиус наибольший-у радия. Из закона Кулона видно, что чем больше радиус, тем меньше силы взаимодействия электронов с ядром. Чем меньше силы взаимодействия , тем менее прочно связаны внешние электроны, следовательно, на их отрыв требуется меньше энергии.
4.В каком ряду химические элементы перечислены не в порядке уменьшения их атомных радиусов:
1) кальций-магний-бериллий;
2) сера-хлор-аргон;
3) литий-натрий-калий
4) литий-бериллий-бор.
4.(3). Радиусы в периоде слева направо уменьшаются, в группах сверху вниз-увеличиваются. 
5) Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7 имеет электронную конфигурацию: 
1) 1s22s22p63s1; 
2) 1s22s22p63s23p5; 
3) 1s22s22p63s23p64s1;
4) 1s22s1.
5).(2). Такую формулу имеет химический элемент, которпый находится в VII группе периодической системы. 
6) Число элементов образующих следующие вещества: лёгкая вода, тяжёлая вода, пероксид водорода, кислород, озон равно: 
1) два; 2)три; 3)четыре; 4)пять.
6).(1). Вода состоит из атомов водорода и кислорода, пероксид- из атомов водорода и кислорода,кислород и озон-из атомов кислорода. 
7) В ряду водородных соединений элементов VIA группы:H2O-H2S-H2Se полярность связи Э-Н: 
1)увеличивается;2)уменьшается; 3)не изменяется ; 4)сначала уменьшается, потом увеличивается .
7).(2).Элементы, образующие водородные соединения, находятся в одной группе. Полярность связана с электроотрицательностью. Сверху вниз электроотрицательность убывает, следовательно, полярность связи уменьшается. 
8)Среди пар выберите "лишнюю": 
1)белый и красный фосфор; 2)кислород и озон; 3)кремнезём и кварц; 4)алмаз и графит.
8).(3). Кремнезём и кварц-это названия одного и того же вещества-оксида кремния(IV). Остальные-аллотропные модификации химических элементов. 

9.Вещество с ионной связью имеет формулу:
1)HCl;
2)CF4;
3)SO2;
4)KBr. 
9).(4). Ионная связь образуется между ионами металла и неметалла. 
10. Только ковалентная связь имеет место в соединении с формулой:
1)Ba(OH)2; 2)NH4NO3; 3)H2SO4; 4)Li2CO3. 
10).(3). Ковалентная связь образуется преимущественно между атомами неметаллов. 
11.Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе:
1)аммиак;
2)алмаз;
3)углекислый газ;
4)хлороформ.
11).(2). Ковалентная неполярная связь образуется между отомами одного химического элемента. 
12. Химическая связь наиболее прочна в молекуле:
1) иодоводорода; 2) кислорода; 3)хлора;4)азота.
12).(4). В молекуле азота тройная связь, иодоводорода, хлора-одинарная, кислорода-двойная. 
13. Химическая связь наименее прочна в молекуле:
1)бромоводорода;
2)хлороводорода;
3)иодоводорода;
4)фтороводорода.
13).(3). Здесь представлены водородные соединения химических элементов-неметаллов одной группы. Чем меньше радиус атома, тем прочнее химическая связь. 
14.Наиболее выражен характер ионной связи в соединении:
1)хлорид кальция ; 
2)фторид калия ;
3)фторид алюминия;
4)хлорид натрия.
14).(2). Чем больше разница в электроотрицательностях, тем ярче выражен характер ионной связи. Смотрите!
15.Ковалентную неполярную связь имеет каждое из веществ следующей пары:
1)водород и графит; 
2)кислород и алюминий;
3)хлор и аргон;
4)азот и аммиак. 
15).(3).
16. Длина связи увеличивается в ряду веществ, имеющих формулу:
1)CCl4-CBr4-CF4; 2)SO2-SeO2-TeO2; 3)H2S-H2O-H2Se; 4)P2O5-P2S5-PCl5.
16).(2).
17. Линейное строение имеет молекула:
1)аммиака; 2)воды; 3)метанола; 4)хлорида бериллия. 
17).(4).
18.Путём соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:
1)ионная;
2)ковалентная полярная;
3)ковалентная неполярная;
4)водородная.
18).(3).
19.Степень окисления серы в соединении FeSO4:
1) -1 ; 2)+2; 3)0; 4)+6.

19).(4).
20. Кристаллическая решётка графита:
1)ионная;
2)молекулярная;
3)атомная;
4)металлическая.

20).(3).
21.Азот имеет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:
1)NH3, N2O3; 2)HNO2, Li3N; 3)Mg3N2, NH3; 4)NH3, HNO2.

21).(3).
22.Ионы являются структурными частицами:
1)кислорода;
2)воды;
3)оксида углерода (IV);
4)хлорид натрия.
22).(4). Хлорид натрия имеет ионную кристаллическую решётку, следовательно состоит из ионов. 
23.Ковалентная связь отличается от ионной:
1) большей длиной;
2)меньшей энергией;
3)насыщаемостью;
4)меньшей длиной. 
23).(3).
24.Молекулярной кристаллической решётки не имеет следующее соединение:
1) оксид углерода(II);
2)ромбическая сера;
3)белый фосфор;
4)оксид кремния(IV).
24).(3).

09.05.2024
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]



Хостинг от uCoz