Химические свойства неорганических веществ, которые позволяют распознавать определенные вещества среди других, называются качественными реакциями. Качественным реакциям присущи особые признаки, отличающие их от других взаимодействий, например, выделение газа, изменение цвета раствора, выпадение осадка определенного цвета, появление характерного запаха. Рассмотрим некоторые качественные реакции неорганических веществ.

1. Распознавание солей аммония. При взаимодействии солей аммония со щелочами выделяется газ с характерным запахом – аммиак.

NH₄Cl + NaOH = NaCl+ NH₃↑+ H₂O

Качественной реакцией на катионы аммония NH₄⁺ является взаимодействие с гидроксид-анионами: NH₄⁺+OH^-=NH₃↑ + H₂O.

2. Распознавание солей меди(II). При взаимодействии растворимых в воде солей двухвалентной меди с раствором щелочи выпадает ярко-синий осадок гидроксида меди(II).

CuSO₄+2NaOH = Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Cu²⁺+2OH^-= Cu(OH)₂↓

SO₄^2-+ Ba²⁺= BaSO₄↓

Пример: Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓

4. Распознавание хлоридов, бромидов и иодидов. При взаимодействии растворимых в воде хлоридов, бромидов и иодидов металлов с раствором нитрата серебра выпадает осадок галогенида серебра:

·        хлорид серебра AgCl – белого цвета;

·        бромид серебра AgBr – светло-желтого цвета;

·        иодид серебра AgI – желтого цвета.

Примеры:

1) NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

    Cl^- + Ag⁺= AgCl↓

2) NaBr + AgNO₃ = AgBr↓ + NaNO₃

    Br^- + Ag⁺= AgBr↓

3) NaI + AgNO₃ = AgI↓ + NaNO₃

    I^- + Ag⁺= AgI↓

5. Распознавание карбонатов. Карбонат-анионы распознают действием на карбонаты кислот, при этом выделяется углекислый газ:

CO₃^2-+ 2H⁺= CO₂↑+ H₂O

Пример: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑+ H₂O