Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, способны реагировать с растворами кислот с выделением водорода. Такие реакции являются реакциями замещения. Рассмотрим решение двух задач.

ЗАДАЧА 1. Вычислите массу цинка, вступившего в реакцию с избытком  раствора серной кислоты, если выделилось 67,2 л водорода (при н.у.).

Решение: Запишем уравнение реакции и подпишем над формулами веществ, что дано и требуется определить по условию задачи:

х г                                 67,2 л

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Рассчитаем количество вещества водорода:

Составим пропорцию:

Составим и решим уравнение по пропорции:

n(Zn) = 0,3 моль

Найдем массу цинка:

Ответ: 195 г Zn.

ЗАДАЧА 2. Вычислите массу алюминия, которую нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород объемом 2,24 л (н.у.).

Запишем уравнение реакции, указав данные по условию задачи:

х г                                 2,24 л

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Рассчитаем количество вещества водорода:

Составим пропорцию:

2 моль Al – 3 моль водорода   (по уравнению)

х моль Al – 0,1 моль водорода (по условию задачи)

Составим и решим уравнение по пропорции:

Найдем массу алюминия:

Ответ: 1,8 г Al.