хими4ок |
| |||||||||||
Введение в органическую химию |
Окислительно-восстановительные реакцииПонятие "окислительно-восстановительные реакции"Рассмотрим реакцию магния с кислородом. Запишем уравнение этой реакции и расставим значения степеней окисления атомов элементов: Как видно, атомы магния и кислорода в составе исходных веществ и продуктов реакции имеют различные значения степеней окисления. Запишем схемы процессов окисления и восстановления, происходящих с атомами магния и кислорода. До реакции атомы магния имели степень окисления, равную нулю, после реакции - +2. Таким образом, атом магния потерял 2 электрона: Магний отдает электроны и сам при этом окисляется, значит, он является восстановителем. До реакции степень окисления кислорода была равна нулю, а после реакции стала -2. Таким образом, атом кислорода присоединил к себе 2 электрона: Кислород принимает электроны и сам при этом восстанавливается, значит, он является окислителем. Запишем общую схему окисления и восстановления: Число отданных электронов равно числу принятых. Электронный баланс соблюдается. Отличие окислительно-восстановительных реакций от реакций ионного обмена В окислительно-восстановительных реакциях происходят процессы окисления и восстановления, а значит, меняются степени окисления химических элементов. Это отличительный признак окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительными называют реакции, в которых химические элементы изменяют свою степень окисления Изменение степеней окисления окислителя и восстановителя Рассмотрим на конкретных примерах, как отличить окислительно-восстановительную реакцию от прочих реакций. 1. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Для того чтобы сказать, является ли реакция окислительно-восстановительной, необходимо расставить значения степеней окисления атомов химических элементов. +1-2+1 +1-1 +1 -1 +1 -2 1. NaOH + HCl = NaCl + H2O Обратите внимание, степени окисления всех химических элементов слева и справа от знака равенства остались неизменными. Значит, эта реакция не является окислительно-восстановительной. -4 +1 0 +4 -2 +1 -2 2. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О В результате данной реакции степени окисления углерода и кислорода поменялись. Причем углерод повысил свою степень окисления, а кислород понизил. Запишем схемы окисления и восстановления: -4 +4 С -8е =С - процесс окисления 0 -2 О +2е = О - процесс восстановления Чтобы число отданных электронов было равно числу принятых, т.е. соблюдался электронный баланс, необходимо домножить вторую полуреакцию на коэффициент 4: -4 +4 С -8е =С - восстановитель, окисляется 0 -2 О +2е = О 4 окислитель, восстанавливается
Окислитель в ходе реакции принимает электроны, понижая свою степень окисления, он восстанавливается. Восстановитель в ходе реакции отдает электроны, повышая свою степень окисления, он окисляется.
| |||||||||||
Хостинг от uCoz |