Ионная связь образуется между ионами, а ковалентная связь возникает при перекрывании электронных орбиталей,  при котором пара электронов становится общей для обоих атомов. Рассмотрим на конкретных примерах условия и схемы образования каждого вида химической связи: ионная связь, ковалентная полярная и ковалентная неполярная связь.

Сравнение сведений о различных типах химической связи.

Определим вид химической связи в следующих веществах: фтор F₂, вода Н₂О и хлорид калия KCl

Углерод образует огромное количество водородных соединений. Насчитывается около 6,5 млн органических веществ, и их число продолжает расти. Это объясняется тем, что атомы углерода способны соединяться между собой и образовывать различные цепи практически любого размера.

Углеводороды – это органические вещества, состоящие из двух элементов – углерода и водорода. 

Вещества с таким типом связи относятся к неметаллам. Они могут быть при н.у. газообразными (кислород, водород, хлор), жидкими (бром), твердыми (сера, фосфор, графит).

Интересная закономерность наблюдается с температурами кипения и плавления газообразных и жидких неметаллов (см. Таблицу 1): с увеличением относительной молекулярной массы , как правило, увеличиваются температуры кипения и плавления веществ с ковалентной неполярной связью.

Таблица 1. Температуры кипения и плавления некоторых газообразных и жидких простых веществ и их М_r

Тема нашего урока – «Электролитическая диссоциация». Мы попробуем объяснить некоторые удивительные факты:

- Почему растворы кислот, солей и щелочей проводят электрический ток.

-  Почему температура кипения раствора электролита всегда будет выше, чем температура кипения раствора не электролита той же концентрации.

Сванте Аррениус

В 1887 году шведский физико - химик Сванте Аррениус, исследуя электропроводность водных растворов, высказал предположение, что в таких растворах вещества распадаются на заряженные частицы – ионы, которые могут передвигаться к электродам – отрицательно заряженному катоду и положительно заряженному аноду.

Атомное ядро состоит из протонов – положительно заряженных частиц и нейтронов – частиц, не имеющих заряда. На этом уроке мы рассмотрим строение электронной оболочки атома.

Рис. 1. Планетарная модель атома

В 1913 году датский физик Нильс Бор предположил, что атом по строению похож на строение солнечной системы. Внутри атома, также как и внутри солнечной системы солнце находится массивное ядро, в котором сосредоточена вся масса атома. А вокруг этого ядра, как и планеты вокруг  солнца, вращаются электроны. Рис.1. Электрон имеет массу в 1832 раза меньшую, чем протон или нейтрон. Модель Нильса Бора была основана на модели его учителя Эрнеста Резерфорда.

Нильс Бор предположил, что электроны в атоме не хаотично движутся, а движутся по определенным орбитам. Он постулировал, то есть принял без доказательства два положения.

Химические элементы IА группы образуют естественное семейство щелочных металлов. В него входят литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Из положения этих элементов в ПСХЭ следует, что у них на внешнем электронном слое находится по 1 электрону. В химических реакциях атомы щелочных металлов будут стремиться отдать свой единственный внешний электрон и превратиться в катион с зарядом «1+». Сверху вниз по главной подгруппе увеличивается радиус атомов, а значит, увеличивается восстановительная активность и уменьшается относительная электроотрицательность.

С электронным строением атомов щелочных металлов связана их способность окрашивать пламя в разные цвета: например, литий окрашивает пламя в карминово-красный цвет, натрий – в желтый, калий  - в фиолетовый. По цвету пламени можно различить соли этих металлов.

В виде простых веществ щелочные металлы в природе не встречаются. Они распространены в виде хлоридов, сульфатов, алюмосиликатов. Практически все щелочные металлы содержатся в морской воде. Франций – радиоактивный элемент.