Относительная атомная масса химических элементов

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА

Историческая справка: Английский ученый Джон Дальтон (1766–1844) на своих лекциях демонстрировал студентам выточенные из дерева модели атомов, показывая, как они могут соединяться, образуя различные вещества. Когда одного из студентов спросили, что такое атомы, он ответил: «Атомы – это раскрашенные в разные цвета деревянные кубики, которые изобрел мистер Дальтон».

Конечно, Дальтон прославился не своими «кубиками» и даже не тем, что в двенадцатилетнем возрасте стал школьным учителем. С именем Дальтона связано возникновение современной атомистической теории. Впервые в истории науки он задумался о возможности измерения масс атомов и предложил для этого конкретные способы. Понятно, что непосредственно взвесить атомы невозможно. Дальтон рассуждал только о «соотношении весов мельчайших частиц газообразных и других тел», то есть об относительных их массах. И поныне, хотя масса любого атома в точности известна, ее никогда не выражают в граммах, так как это исключительно неудобно. 

Атомы настолько малы, что их массу трудно выражать в привычных единицах - граммах или килограммах. Даже самые тяжелые атомы весят ничтожно мало - около 

 0,000 000 000 000 000 000 000 1 г. Гораздо удобнее сравнивать массу данного атома с какой-то другой малой массой, принятой за единицу. В качестве  такой единицы измерения ученые договорились использовать 1/12 часть массы атома углерода. Эту единицу называют атомной единицей массы (а.е.м.) Массы атома, выраженная через эту величину, получила название относительной атомной массы.

Например, масса атома урана – самого тяжелого из существующих на Земле элементов – составляет всего 3,952·10^–22 г. Поэтому массу атомов выражают в относительных единицах, показывающих, во сколько раз масса атомов данного элемента больше массы атомов другого элемента, принятого в качестве стандарта. Фактически это и есть «соотношение весов» по Дальтону, т.е. относительная атомная масса.

· Массы атомов очень малы.

Абсолютные массы некоторых атомов:

 m(C) =1,99268 ∙ 10^-23 г

   m(H) =1,67375 ∙ 10^-24 г

   m(O) =2,656812 ∙ 10^-23 г

· В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения.

Введена атомная единица массы (а.е.м.)

m_(а.е.м.) = 1/12 m(¹²C) = 1,66057 ∙ 10^-24 г.

· A_r(H) = m(атома) / m (а.е.м.) =

= 1,67375 ∙ 10^-24 г/1,66057 ∙ 10^-24 г = 1,0079 а.е.м.

· A_r – показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 части атома ¹²С, это безразмерная величина.

Относительная атомная масса - это 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

Относительная атомная масса безразмерная величина

Например, относительная атомная масса атома кислорода равна 15,994 (используем значение из периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева). 
Записать это следует так, A_r(O) = 16. Всегда используем округлённое значение, исключение представляет относительная атомная масса атома хлора:

A_r(Cl) = 35,5.

·Связь между абсолютной и относительной массами атома представлена формулой: