|
Введение в органическую химию
|
В категории материалов: 9
Показано материалов: 1-9 |
|
Сортировать по:
Дате ·
Названию ·
Рейтингу ·
Комментариям ·
Просмотрам
 АЗОТ (лат. Nitrogenium — рождающий селитры), N (читается «эн»), химический элемент второго периода VA группы периодической системы, атомный номер 7, атомная масса 14,0067. В свободном виде — газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде. Состоит из двухатомных молекул N2, обладающих высокой прочностью. Относится к неметаллам. Природный азот состоит из стабильных нуклидов 14N (содержание в смеси 99,635% по массе) и 15N. Конфигурация внешнего электронного слоя 2s22р3. Радиус нейтрального атома азота 0,074 нм, радиус ионов: N3–— 0,132, N3+ — 0,030 и N5+ — 0,027 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома азота равны, соответственно, 14,53, 29,60, 47,45, 77,47 и 97,89 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность азота 3,05.
Водород — самый распространенный элемент по Вселенной. Солнце и звезды — водородные шары. На Земле водород встречается только в составе соединений, а не и чистом виде. Галогены — это пять химически активных и ядовитых элементов, в том числе хлор и фтор. Они составляют 7-ю группу периодической таблицы.
I. Выбор одного правильного варианта из 4 предложенных. Вопрос | Комментарий | А1.Какая формула соответствует электронной конфигурации внешнего электронного уровня селена? 1) …3s23p4 2) …4s24p4 3) …3s23p6 4) …4s24p6 | Селен находится в VI –A группе, значит на последнем слое 6 электронов. В 4-ом периоде, значит, 4 электронных уровня. Правильный ответ 2) |
Химические свойства кислорода.
Кислород – это самый распространённый на Земле химический элемент. На его долю приходится чуть меньше половины массы твердой Земной коры и более 1,5 тысяч соединений Земной коры содержат кислород. Его очень много в воде, около 89%., в воздухе - около 20% по массе. 
В соединениях кислород способен проявлять все степени окисления от -2 до +2.См. рис.1. В подавляющем большинстве соединений кислород проявляет степень окисления -2.Это используется даже при определении степени окисления других элементов.
Нахождения кремния в природе Кремний один из самых распространённых химических элементов земной коры. Его содержание составляет почти 30%.В природе он в основном встречается в виде различных форм диоксида кремния, силикатов и алюмосиликатов. Почти во всех своих соединениях кремний четырехвалентен. При этом атомы кремния находятся в возбужденном состоянии. 
Рис. 1
| Металл (название происходит от лат. metallum - шахта) - один из классов элементов, которые, в отличие от неметаллов (и металлоидов), обладают характерными металлическими свойствами. Металлами являются большинство химических элементов (примерно 80 %). Самым распространенным металлом в земной коре является алюминий. | | | Металлы - суть светлые тела, которые ковать можно. (Михаил Васильевич Ломоносов) | | | | Некоторые металлы | | Щелочные металлы: Литий, Натрий, Калий | | Щелочноземельные металлы: Бериллий, Магний, Кальций | | Переходные металлы: Железо, Платина | | Другие металлы: Алюминий, Свинец, Медь, Цинк |
Металлы присутствуют в природе как в самородном состоянии (самородные металлы), так и в виде различных соединений. В свободном состоянии присутствуют в природе металлы, которые либо плохо окисляются кислородом, либо совсем не окисляются. Например, платина, золото, серебро. Реже медь, ртуть и некоторые другие. Самородные металлы встречаются в природе в небольших количествах в виде зерен или вкраплении в различных минералах. Лишь изредка они образуют большие куски - самородки. Самый большой самородок золота весил 112 кг. Иногда металлы практически в чистом виде содержатся в метеоритах. Так некоторые предметы из высокочистого железа, найденные археологами, объясняются именно тем, что они были изготовлены из метеоритного железа. Но чаще всего металлы существуют в природе в связанном состоянии в составе минералов.
Общие свойства переходных металлов Переходные элементы располагаются в побочных подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева. Их подразделяют на d-элементы и f-элементы. f- элементы – это лантаноиды и актиноиды. При образовании соединений атомы металлов могут использовать не только валентные s и p-электроны , но и d- электроны. Поэтому для d-элементов гораздо более характерна переменная валентность, чем для элементов главных подгрупп. Благодаря этому свойству переходные металлы часто образуют комплексные соединения. Переходные элементы - это металлы. Поэтому в своих соединениях они проявляют положительные степени окисления. Очень сильно видно различие в свойствах у элементов IV – VIII подгрупп периодической системы. Элементы побочных подгрупп –это металлы, а главных подгрупп – неметаллы. Однако , когда элементы главных и побочных подгрупп находятся в высших степенях окисления, их соединения проявляют заметное сходство.
ФОСФОР (лат. Phosphorus), Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,97376. Свойства: Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые заметно различаются по свойствам. Белый фосфор - мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул P4. Плавится при температуре 44,1°С. Очень хорошо растворим в сероуглероде CS2. Черезвычайно ядовит и легко загорается.
|
|
