Вопрос | Комментарий |
А1.При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция: 1) Zn и 10% -ный раствор HCl 2) Zn и 5% -ный раствор HCl 3) Zn и 2% -ный раствор HCl 4) Zn и 0,1% -ный раствор HCl | Скорость данной реакции будет увеличиваться при увеличении концентрации реагирующих веществ и соответственно уменьшаться при уменьшении концентрации реагирующих веществ. Правильный ответ 4) |
А2.Каким образом можно сместить равновесие в сторону исходных веществ реакции 2SO2+O2↔SO3+Q: 1)понизить давление 2) повысить давление 3)понизить температуру 4) использовать катализатор | По принципу Ле Шателье, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, равновесие смещается в сторону, уменьшающее это воздействие. При понижении давления равновесие сместится в сторону увеличения объема. Правильный ответ 1) |
А3. В реакции оксида вольфрама с водородом окислителем является: 1) W+6 2) H2O 3) O-2 4) W0 | Вольфрам в высшей степени окисления и будет окислителем, но на всякий случай рассмотрим реакцию: W+6O3+3H2= W0+3H2O .Степень окисления вольфрама понизилась W+6→ W0, значит он принял электроны и является окислителем. Правильный ответ 1) |
А4. В реакции оксида марганца (II) с углеродом окислителем является: 1) С0 2) О-2 3) Mn+2 4) Mn0 | Согласно уравнению реакции: Mn+2O +C = Mn0 + CO марганец Mn+2принял электроны , значит он является окислителем. Правильный ответ 3) |
А5. Укажите степень окисления окислителя в следующей реакции:HCl+MnO2→Cl2 + MnCl2+ H2O 1) +2 2) -2 3) -1 4) +4 | Расставим степени окисления: H+Cl-+ Mn+4O-22→Cl02 + Mn+2Cl-2+ H+2O-2 Принимает электроны марганец т.к. Mn+4+2е-→ Mn+2 Правильный ответ 4) |
А6. Укажите степень окисления восстановителя в следующей реакции:Кl+O3 + H2O→l2 + О2+КОН 1) -1 2) -2 3) 0 4) +4 | Расставим степени окисления: К+I-+ O3 + H+2O-2 →I02 + О02+К+О-2Н+ Отдает электроны йод т.к. 2I- - 2е-→ I20 Правильный ответ 1) |
А7.Какой из факторов не оказывет влияние на скорость химической реакции в растворах: 1) концетрация раствора 2) использование катализатора 3) использование ингибитора 4) объем реакционного сосуда | На скорость химической реакции влияет концентрация вещества, использование катализатора или ингибитора. Объем реакционного сосуда значения не имеет. Правильный ответ 4) |
А8. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит: 1) от температуры 2) от площади поверхности соприкосновения веществ 3) от давления 4) от природы металла. | Скорость химической реакции между металлом и серой зависит и от температуры и от природы металла.Так как это гетерогенная реакция, то скорость будет зависеть и от площади поверхности соприкосновения веществ. Но так как это реакция между твердыми веществами, то скорость не будет зависить от давления. Правильный ответ 3) |
А9 Взаимодействие какой пары веществ будет идти с большей скоростью, если концентрация растворов веществ во всех случаях одинакова: 1) Pb+ HCl→ 2) Fe+ HCl→ 3) Zn+ HCl→ 4) Mg+ HCl→ | Скорость реакции зависит от активности участвующих веществ. Чем левее стоит металл в ряду напряжений, тем быстрее он будет реагировать с соляной кислотой. Среди перечисленных металлов левее находится магний, то реакция с ним будет идти быстрее и легче всего. Правильный ответ 4) |
А10. Реакция, протекающая на границе раздела двух фаз называется: 1) гетерогенной 2) окислительно-восстановительной 3) гомогенной 4) каталитической | По определению: Реакция, протекающая на границе раздела двух фаз называется гетерогенной. Правильный ответ 1) |
А11. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции NH3 + O2 → NO + H2Oравен: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 5 | 4N-3 H+ 3 + 5O02 →4 N+2 O-2 +6 H+2O-2 Окислителем является кислород. Правильный ответ 4) |
А12. В окислительно-восстановительной реакции Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 +NO2↑+ H2O сумма коэффициентов в левой части равна: 1) 5 2) 8 3) 3 4) 4 | Уравняем эту реакцию методом электронного баланса: Cu0 + H+1N+5O-23 = Cu+2 (N+5O-23)2 + N+4O-22↑+ H+12O-2 Cu0- 2е-→ Cu+2вос-ль 1 N+5+1е- → N+4ок-ль 2 Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O Правильный ответ 1) |
А 13. Среди перечисленных реакций CuO+H2→ Cu+H2O Fe+ H2O+ O2 → Fe(OH)3 KOH +HCl→ KCl+ H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2Oчисло окислительно-восстановительных реакций равно: 1) 1 2) 2 3)3 4) 4 | Расставив степени окисления во всех реакциях, увидим, что только в первой и во второй элементы меняют степень окисления. Значит количество окислительно-восстановительных реакций 2. Правильный ответ 2) |
А14. В окислительно-восстановительной реакции Cа(OCl)2+ NH3→ N2+ H2O +CaCl2суммы коэффициентов исходных веществ и продуктов реакции соответственно равны: 1)7 и 10 2)7 и 11 3)6 и 11 4)6 и 10 | Расставляем коэффициенты при помощи метода электронного баланса, получаем следующее уравнение: 3Cа(OCl)2+4 NH3→ 2N2 + 6H2O +3CaCl2 суммы коэффициентов исходных веществ равна 7 и продуктов реакции равна 11: Правильный ответ 2) |
А15.Какое воздействие на реакционную системуCH4+2H2O(Г)↔CO2+4H2-Qприведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ: 1) повышение давления 2) повышение температуры 3) добавление водяного пара 4) понижение давления | По принципу Ле Шателье, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, равновесие смещается в сторону, уменьшающее это воздействие. При повышении давления равновесие сместится в сторону уменьшения объема. Правильный ответ 1) |