Кислоты-сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных заместиться на атом металла, и кислотного остатка.Число атомов кислорода определяет основность кислот.
Химическая реакция - это процесс, при котором из одних веществ получаются другие, отличающиеся от исходных веществ по составу или строению, по свойствам.
Существует несколько классификаций химических реакций, основанных либо на параметрах самих реакций, либо на свойствах участвующих веществ.
I. Классификация, основанная на агрегатном состоянии участвующих веществ.
Реакция называется гомогенной (греч. «гомо-с» - одинаковый, «гениум» – рождать), т.е. одинаковый по рождению. Вещества, участвующие в реакции находятся в одном агрегатном состоянии: газообразном, твердом или жидком. В понятие «жидкое агрегатное состояние» входят и растворы веществ. Но между веществами не должно быть границы раздела фаз.
Кремний один из самых распространённых химических элементов земной коры. Его содержание составляет почти 30%.В природе он в основном встречается в виде различных форм диоксида кремния, силикатов и алюмосиликатов.
Почти во всех своих соединениях кремний четырехвалентен. При этом атомы кремния находятся в возбужденном состоянии.
Металл (название происходит от лат. metallum - шахта) - один из классов элементов, которые, в отличие от неметаллов (и металлоидов), обладают характерными металлическими свойствами. Металлами являются большинство химических элементов (примерно 80 %). Самым распространенным металлом в земной коре является алюминий.
Металлы - суть светлые тела, которые ковать можно. (Михаил Васильевич Ломоносов)
В металлах валентные электроны удерживаются атомами крайне слабо и способны мигрировать. Атомы, оставшиеся без внешних электронов, приобретают положительный заряд. Они образуют металлическую кристаллическую решётку.
Совокупность обобществлённых валентных электронов (электронный газ), заряженных отрицательно, удерживает положительные ионы металла в определённых точках пространства - узлах кристаллической решётки, например, металла серебро.
Внешние электроны могут свободно и хаотично перемещаться, поэтому металлы характеризуются высокой электропроводностью (особенно золото, серебро, медь, алюминий).
Все химическое реакции можно подразделить на 2 группы: обратимые и необратимые.
Необратимые – это реакции, протекающие до конца, т.е. до полного израсходования одного из реагирующих веществ.
Обратимыми–называются реакции, которые могут протекать в рассматриваемых условиях как в прямом, так и обратном направлениях. Когда хотят в самом уравнении реакции подчеркнуть обратимость её в данных условиях, то знак равенства заменяют двумя стрелками противоположного направления
Металлы присутствуют в природе как в самородном состоянии (самородные металлы), так и в виде различных соединений. В свободном состоянии присутствуют в природе металлы, которые либо плохо окисляются кислородом, либо совсем не окисляются. Например, платина, золото, серебро. Реже медь, ртуть и некоторые другие. Самородные металлы встречаются в природе в небольших количествах в виде зерен или вкраплении в различных минералах. Лишь изредка они образуют большие куски - самородки. Самый большой самородок золота весил 112 кг. Иногда металлы практически в чистом виде содержатся в метеоритах. Так некоторые предметы из высокочистого железа, найденные археологами, объясняются именно тем, что они были изготовлены из метеоритного железа. Но чаще всего металлы существуют в природе в связанном состоянии в составе минералов.
Соединения элементов с кислородом называются оксидами. Не любое кислородсодержащее соединение может называться оксидом. Например, KMnO4 (уже известная нам марганцовка) не является оксидом, потому что содержит помимо кислорода еще два элемента (калий и марганец). Зато негашеная известь CaO, вода H2O, углекислый газ CO2 являются оксидами.
Оксидом называется сложное вещество, состоящее из атомов двух элементов, один из которых - кислород.
Основания-сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН. Физические свойства:твердые кристаллические вещества. В воде растворимы щелочи:LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2, другие-малорастворимы.
Переходные элементы располагаются в побочных подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева. Их подразделяют на d-элементы и f-элементы. f- элементы – это лантаноиды и актиноиды.
При образовании соединений атомы металлов могут использовать не только валентные s и p-электроны , но и d- электроны. Поэтому для d-элементов гораздо более характерна переменная валентность, чем для элементов главных подгрупп. Благодаря этому свойству переходные металлы часто образуют комплексные соединения.
Переходные элементы - это металлы. Поэтому в своих соединениях они проявляют положительные степени окисления. Очень сильно видно различие в свойствах у элементов IV – VIII подгрупп периодической системы. Элементы побочных подгрупп –это металлы, а главных подгрупп – неметаллы. Однако , когда элементы главных и побочных подгрупп находятся в высших степенях окисления, их соединения проявляют заметное сходство.
В металлах валентные электроны удерживаются атомами крайне слабо и способны мигрировать. Атомы, оставшиеся без внешних электронов, приобретают положительный заряд. Они образуют металлическую кристаллическую решётку.
NaaB4
Типы химической связи
0
2058
